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第一章走进细胞 第一节从生物圈到细胞 1. 细胞是生物体结构和功能的基本单位.生命活动是建立在细胞的基础上的. 无细胞结构的病毒必需寄生在活细胞中才能生存. 单细胞生物(如:草履虫),单个细胞即能完成整个的生物体全部生命活动. 多细胞生物的个体,以人为例,起源于一个单细胞:受精卵,经过细胞的不断分裂与分化,形成一个多细胞共同维系的生物个体. 2. 细胞是最基本的生命系统.最大的生命系统是：生物圈。 生命系统结构层次：细胞组织器官系统个体种群群落生态系统生物圈 第二节细胞的多样性与统一性 一.细胞的多样性与统一性 1. 细胞的统一性: 细胞膜,细胞质,细胞质中都有核糖体.主要遗传物质都是DNA. 2.细胞的多样性: 大小,细胞核,细胞质中的细胞器,包含的生物类群等均不同. 根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核,把细胞分为真核细胞和原核细胞两大类. 这两类细胞分别构成了两大类生物:原核生物和真核生物. 常见的细菌有:乳酸菌,大肠杆菌,根瘤菌,霍乱杆菌,炭疽杆菌. 常见的蓝藻有: 颤藻,发菜,念珠藻,蓝球藻. 常见的真菌有:酵母菌. 二:细胞学说建立(德科学家:施旺,施莱登)细胞学说说明细胞的统一性和生物体结构的统一性。 1、细胞是一个有机体，一切动植物都由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所组成。 2、细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用。 3、新细胞可以从老细胞中产生。 第二章: 组成细胞的分子. 第一节: 组成细胞的元素与化合物 一: 元素 组成细胞的主要元素是:C H O N P S基本元素是:C H O N 最基本元素:C 组成细胞的元素常见的有20多种,根据含量的不同分为: 大量元素和微量元素. 大量元素:C H O N P S K Ca Mg 微量元素:Fe Mn Zn Cu B Mo 生物与无机自然界的统一性与差异性. 元素种类基本相同,元素含量大不相同. 占细胞鲜重最大的元素是:O占细胞干重最大的元素:C 二:组成细胞的化合物: 无机化合物:水,无机盐细胞中含量最大的化合物或无机化合物:水 有机化合物:糖类,脂质,蛋白质,核酸. 细胞中含量最大的有机化合物或细胞中干重含量最大的化合物：蛋白质。. 三: 化合物的鉴定: 鉴定原理: 某些化学试剂能与生物组织中的有关有机化合物发生特定的颜色反应. 还原性糖: 斐林试剂0.1g/ml NaOH 0.05g/ml CuSO4 甲乙溶液先混合再与还原性糖溶液反应生成砖红色沉淀. (葡萄糖,果糖,麦芽糖) 注：蔗糖是典型的非还原性糖，不能用于该实验。 蛋白质: 双缩脲试剂0.1g/ml NaOH 0.01g/ml CuSO4先加入A液再加入B液. 成紫色反应。 氨基酸的结构特点: 一个氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基,且连接在同一个碳原子上.除此之外,该碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基团. 各种氨基酸的区别在于侧链基团(R基)的不同， 生物体中组成蛋白质的氨基酸约有20种,分为必需氨基酸(8)和非必需氨基酸(12)两种. 二:氨基酸形成蛋白质 1. 构成方式: 脱水缩合 脱水缩合: 在蛋白质的形成过程中,一个氨基酸的羧基和另一个氨基酸的氨基相连接,同时脱去一分子水,这种结合方式叫做脱水缩合. 由2个氨基酸分子缩合而成的化合物叫二肽.由多个氨基酸分子缩合而成的化合物叫多肽.连接两个氨基酸分子的化学健叫肽键. 2. 脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数-肽链数 蛋白质分子量的计算. 假设氨基酸的平均分子量为a,含有的氨基酸数为n则，形成的蛋白质的分子量为：a×n－18(n－m)即：氨基酸的总分子量减去脱去的水分子总量 3.蛋白质结构的多样性: 原因: 组成蛋白质的氨基酸种类,数目,排列顺序不同, 肽链的折叠,盘曲及蛋白质的空间结构千差万别 4. 蛋白质的功能 蛋白质结构的多样性决定了它的功能多样性：催化功能.结构功能.运输功能,信息传递功能,免疫功能等. 第三节核酸 一、DNA与RNA的比较（表） 二、核酸的种类及功能 核酸分为两大类:脱氧核糖核酸(简称 DNA )和核糖核酸(简称RNA) 核酸的功能：核酸是携带遗传信息的物质,在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中有极其重要的作用。 三、核酸在细胞中的分布 (1)实验原理：根据甲基绿和吡罗红对DNA和RNA的亲和力不同，用甲基绿和吡罗红的混合液对细胞进行染色。 （2）水解时使用的是8%的盐酸，它的作用是：改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色体中的DNA和蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合。 四、核酸的组成 （1）基本组成单位是核苷酸，其组成成分中的五碳糖有两种：核糖、脱氧核糖 （2）一个核苷酸是由一分子磷酸基团、一分子五碳糖和一分子含氮碱基组成 （3）DNA 和RNA各含4种碱基（DNA：A、T、C、G，RNA：A、U、C、G），4种核苷酸 (4) 核酸中含有的碱基总数为:5 核苷酸数为 8 五.实验：甲基绿+DNA=绿色吡罗红+RNA=红色 8%盐酸的作用：①改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞 ②使染色体中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA和染色剂结合 0.9%的NaCl的作用：保持动物细胞的细胞形态 实验步骤：①制片 ②水解③冲洗 ④染色 ⑤观察 结论：DNA主要存在于细胞核中，RNA主要存在于细胞质中，少量DNA存在于线粒体，叶绿体中。 原核细胞中DNA主要存在于拟核中，RNA主要存在于细胞质中 六、核酸分子的多样性 绝大多数生物的遗传信息就储存在DNA分子中，组成DNA分子的核苷酸虽然只有4种，但是核苷酸的排列顺序却是千变万化的。 核苷酸的排列顺序就代表了遗传信息。 生物的遗传物质是核酸（DNA或RNA）其中，主要遗传物质是DNA。 第四节细胞中的糖类和脂质 1、糖类的化学元素组成及特点：元素组成（ C,H.O）,特点: 大多数糖H:O=2:1 2,糖类的分类，分布及功能： 3、单糖、二糖、多糖是怎么区分的 ? 单糖：不能水解的糖，可被细胞直接吸收。 二糖：由两分子的单糖脱水缩合而成。如麦芽糖由两个葡萄糖分子脱水缩合而成 , 蔗糖可 以水解为一分子果糖和一分子葡萄糖 , 乳糖可以水解为一分子葡萄糖和一分子半乳糖 .( 展示 课本 P31 2-11 〉 多糖：由许多的葡萄糖分子连接而成。如淀粉、纤维素、糖原,构成它们的基本单位都是葡萄糖。(P31) 4、脂质的比较： 二、1.无机盐（绝大多数以离子形式存在）功能： ①、构成某些重要的化合物，如：叶绿素（Mg）、血红蛋白（Fe）等 ②、维持生物体的生命活动（如动物缺钙会抽搐） ③、维持酸碱平衡，调节渗透压。 2.部分无机盐的作用 缺碘：地方性甲状腺肿大（大脖子病） 缺钙：抽搐、软骨病，儿童缺钙会得佝偻病，老年人会骨质疏松 缺铁：缺铁性贫血 第三章 细胞的基本结构 第一节 细胞膜------系统的边界 一、细胞膜的成分：主要是脂质（约50％）和蛋白质（约40％），还有少量糖类（约2％--10％） 二、细胞膜的功能： ①、将细胞与外界环境分隔开 ②、控制物质进出细胞 ③、进行细胞间的信息交流 三、植物细胞还有细胞壁，主要成分是纤维素和果胶，对细胞有支持和保护作用；其性质是全透性的。 第二节 细胞器----系统内的分工合作 一、相关概念： 细 胞 质：在细胞膜以内、细胞核以外的原生质，叫做细胞质。细胞质主要包括细胞质基质和细胞器。 细胞质基质：细胞质内呈液态的部分是基质。是细胞进行新陈代谢的主要场所。 细 胞 器:各种亚细胞结构的总称。 三、分泌蛋白的合成和运输： 核糖体（合成肽链）→内质网（加工成具有一定空间结构的蛋白质）→囊泡→高尔基体（进一步修饰加工）→囊泡→细胞膜→细胞外 四、生物膜系统的组成：包括细胞器膜、细胞膜和核膜等。 第三节 细胞核----系统的控制中心 一、细胞核的功能：是遗传信息库（遗传物质储存和复制的场所），是细胞代谢和遗传的控制中心； 二、细胞核的结构： 1、染色质：由DNA和蛋白质组成，染色质和染色体是同样物质在细胞不同时期的两种存在状态。 2、核 膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。 3、核 仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。 4、核 孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。 第四章 细胞的物质输入和输出 第一节 物质跨膜运输的实例 一、渗透作用：水分子（溶剂分子）通过半透膜的扩散作用。 二、原生质层：细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质。 三、发生渗透作用的条件： 1、具有半透膜 2、膜两侧有浓度差 四、细胞的吸水和失水： 外界溶液浓度＞细胞内溶液浓度→细胞失水 外界溶液浓度＜细胞内溶液浓度→细胞吸水 第二节 生物膜的流动镶嵌模型 一、细胞膜结构： 磷脂 蛋白质 糖类 ↓ ↓ ↓ 磷脂双分子层 “镶嵌蛋白” 糖被（与细胞识别有关） （膜基本支架） 二、 结构特点：具有一定的流动性 细胞膜 （生物膜） 功能特点：选择透过性 第三节 物质跨膜运输的方式 一、相关概念： 自由扩散：物质通过简单的扩散作用进出细胞。 协助扩散：进出细胞的物质要借助载体蛋白的扩散。 主动运输：物质从低浓度一侧运输到高浓度一侧，需要载体蛋白的协助，同时还需要消耗细胞内化学反应所释放的能量。 二、 自由扩散、协助扩散和主动运输的比较： 比较项目 运输方向 是否要载体 是否消耗能量 代表例子 自由扩散 高浓度→低浓度 不需要 不消耗 O2、CO2、H2O、乙醇、甘油等 协助扩散 高浓度→低浓度 需要 不消耗 葡萄糖进入红细胞等 主动运输 低浓度→高浓度 需要 消耗 氨基酸、各种离子等 三、离子和小分子物质主要以被动运输（自由扩散、协助扩散）和主动运输的方式进出细胞；大分子和颗粒物质进出细胞的主要方式是胞吞作用和胞吐作用。 第五章 细胞的能量供应和利用 第一节 降低化学反应活化能的酶 一、相关概念： 新陈代谢：是活细胞中全部化学反应的总称，是生物与非生物最根本的区别，是生物体进行一切生命活动的基础。 细胞代谢：细胞中每时每刻都进行着的许多化学反应。 酶：是活细胞(来源)所产生的具有催化作用(功能：降低化学反应活化能，提高化学反应速率)的一类有机物。 活 化 能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 二、酶的发现：略 三、酶的本质：大多数酶的化学本质是蛋白质（合成酶的场所主要是核糖体，水解酶的酶是蛋白酶），也有少数是RNA。 四、酶的特性： ①、高效性：催化效率比无机催化剂高许多。 ②、专一性：每种酶只能催化一种或一类化合物的化学反应。 ③、酶需要较温和的作用条件：在最适宜的温度和pH下，酶的活性最高。温度和pH偏高和偏低，酶的活性都会明显降低。 第二节 细胞的能量“通货”-----ATP 一、ATP的结构简式：ATP是三磷酸腺苷的英文缩写，结构简式：Ａ－Ｐ～Ｐ～Ｐ，其中：A代表腺苷，P代表磷酸基团，～代表高能磷酸键，－代表普通化学键。 注意：ATP的分子中的高能磷酸键中储存着大量的能量，所以ATP被称为高能化合物。这种高能化合物化学性质不稳定，在水解时，一般是远离腺苷的高能磷酸键的断裂，释放出大量的能量。 二、ATP与ADP的转化： 六、影响呼吸速率的外界因素： 1、温度：温度通过影响细胞内与呼吸作用有关的酶的活性来影响细胞的呼吸作用。 温度过低或过高都会影响细胞正常的呼吸作用。在一定温度范围内，温度越低，，细胞呼吸越弱；温度越高，细胞呼吸越强。 2、氧气：氧气充足，则无氧呼吸将受抑制；氧气不足，则有氧呼吸将会减弱或受抑制。 3、水分：一般来说，细胞水分充足，呼吸作用将增强。但陆生植物根部如长时间受水浸没，根部缺氧，进行无氧呼吸，产生过多酒精，可使根部细胞坏死。 4、CO2：环境CO2浓度提高，将抑制细胞呼吸，可用此原理来贮藏水果和蔬菜。 七、呼吸作用在生产上的应用： 1、作物栽培时，要有适当措施保证根的正常呼吸，如疏松土壤等。 2、粮油种子贮藏时，要风干、降温，降低氧气含量，则能抑制呼吸作用，减少有机物消耗。 3、水果、蔬菜保鲜时，要低温或降低氧气含量及增加二氧化碳浓度，抑制呼吸作用。 第四节 能量之源----光与光合作用 一、相关概念： 1、光合作用：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程 二、光合色素（在类囊体的薄膜上）： 叶绿素a (蓝绿色） 叶绿素 主要吸收红光和蓝紫光 叶绿素b (黄绿色） 色素 胡萝卜素 （橙黄色） 类胡萝卜素 主要吸收蓝紫光 叶黄素 （黄色） 三、光合作用的探究历程：略 四、叶绿体的功能：叶绿体是进行光合作用的场所。在类囊体的薄膜上分布着具有吸收光能的光合色素，在类囊体的薄膜上和叶绿体的基质中含有许多光合作用所必需的酶。 五、影响光合作用的外界因素主要有： 1、光照强度：在一定范围内，光合速率随光照强度的增强而加快，超过光饱合点，光合速率反而会下降。 2、温度：温度可影响酶的活性。 3、二氧化碳浓度：在一定范围内，光合速率随二氧化碳浓度的增加而加快，达到一定程度后，光合速率维持在一定的水平，不再增加。 4、水：光合作用的原料之一，缺少时光合速率下降。 六、光合作用的应用：1、适当提高光照强度。 2、延长光合作用的时间。 3、增加光合作用的面积------合理密植，间作套种。 八、化能合成作用 概念：自然界中少数种类的细菌，虽然细胞内没有叶绿素，不能进行光合作用，但是能够利用体外环境中的某些无机物氧化时所释放的能量来制造有机物，这种合成作用，叫做化能合成作用，这些细菌也属于自养生物。 如：硝化细菌，不能利用光能，但能将土壤中的NH3氧化成HNO2，进而将HNO2氧化成HNO3。硝化细菌能利用这两个化学反应中释放出来的化学能，将CO2和水合成为糖类，这些糖类可供硝化细菌维持自身的生命活动. 举例：硝化细菌、硫细菌、铁细菌、氢细菌 自养型生物：绿色植物、光合细菌、化能合成性细菌 异养型生物：动物、人、大多数细菌、真菌 第六章 细胞的生命历程 第一节细胞的增殖 一、限制细胞长大的原因： 细胞表面积与体积的关系限制了细胞的长大（细胞体积越大，其相对表面积越小，细胞的物质运输的效率就越低）。 细胞核控制范围（核质比）大→cell小。 二、细胞增殖 1.细胞增殖的意义：生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础 2.真核细胞分裂的方式：有丝分裂、无丝分裂、减数分裂。有丝分裂是真核生物进行细胞分裂的主要方式。 (一)细胞周期 （1）概念：指连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止。 （2）两个阶段： 分裂间期：从细胞在一次分裂结束之后到下一次分裂之前 分裂期：分为前期、中期、后期、末期 (二)植物细胞有丝分裂各期的主要特点： 1.分裂间期 特点：分裂间期所占时间长。完成DNA的复制和有关蛋白质的合成。 结果：每个染色体都形成两个姐妹染色单体，呈染色质形态 2.前期 特点：①出现染色体、出现纺锤体②核膜、核仁消失 染色体特点：1、染色体散乱地分布在细胞中心附近。2、每个染色体都有两条姐妹染色单体 3.中期 特点：①所有染色体的着丝点都排列在赤道板上 ②染色体的形态和数目最清晰 染色体特点：染色体的形态比较固定，数目比较清晰。故中期是进行染色体观察及计数的最佳时机。 4.后期特点：①着丝点一分为二，姐妹染色单体分开，成为两条子染色体。并分别向两极移动。②纺锤丝牵引着子染色体分别向细胞的两极移动。这时细胞核内的全部染色体就平均分配到了细胞两极 染色体特点：染色单体消失，染色体数目加倍。 5.末期 特点：①染色体变成染色质，纺锤体消失。②核膜、核仁重现。③在赤道板位置出现细胞板，并扩展成分隔两个子细胞的细胞壁 参与的细胞器： 间期：核糖体，中心体 前期：中心体（复制形成纺锤体） 末期：高尔基体（细胞壁的合成） 线粒体全过程。 有单体出现时，DNA数目为染色体的2倍， 单体消失时，DNA数目与染色体相等。 三、植物与动物细胞的有丝分裂的比较 不同点：植物细胞 前期纺锤体的来源 由两极发出的纺锤丝直接产生 末期细胞质的分裂，细胞中部出现细胞板形成新细胞壁将细胞隔开 动物细胞 由中心体周围产生的星射线形成。细胞中部的细胞膜向内凹陷使细胞缢裂 相同点：1、都有间期和分裂期。分裂期都有前、中、后、末四个阶段。 2、分裂产生的两个子细胞的染色体数目和组成完全相同且与母细胞完全相同。染色体在各期的变化也完全相同。 3、有丝分裂过程中染色体、DNA分子数目的变化规律。动物细胞和植物细胞完全相同。 五、有丝分裂的意义： 将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地平均分配到两个子细胞中去。从而保持生物的亲代和子代之间的遗传性状的稳定性。 六、无丝分裂： 特点：在分裂过程中没有出现纺锤丝和染色体的变化。但是有遗传物质的复制和平均分配。例：蛙的红细胞 第二节 细胞的分化 一、细胞的分化 （1）概念：在个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态，结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，叫做细胞分化。 （2）过程：受精卵 增殖为多细胞 分化为组织、器官、系统 发育为生物体 （3）特点：持久性、稳定不可逆转性、普遍性 分裂结果：增加细胞的数目 分化结果：增加细胞的种类 细胞分化是生物个体发育的基础。使多种生物体中的细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能的效率。基因进行选择性表达。 二、细胞全能性: （1）体细胞具有全能性的原因 由于体细胞一般是通过有丝分裂增殖而来的，一般已分化的细胞都有一整套和受精卵相同的DNA分子，因此，分化的细胞具有发育成完整新个体的潜能。 （2）植物细胞全能性 高度分化的植物细胞仍然具有全能性。特点：①高度分化 ②基因没改变 例如：胡萝卜跟根组织的细胞可以发育成完整的新植株 （3）动物细胞全能性 高度特化的动物细胞，从整个细胞来说，全能性受到限制。但是，细胞核仍然保持着全能性。例如：克隆羊多莉 （4）全能性大小：受精卵>生殖细胞>体细胞 第三节 细胞的衰老和凋亡 一、细胞的衰老 1、个体衰老与细胞衰老的关系 单细胞生物体，细胞的衰老或死亡就是个体的衰老或死亡。 多细胞生物体，个体衰老的过程就是组成个体的细胞普遍衰老的过程。 2、衰老细胞的主要特征： 1）在衰老的细胞内水分 减少。 2）衰老的细胞内有些酶的活性 降低。 3）细胞内的 某些色素 会随着细胞的衰老而逐渐积累。 4）衰老的细胞内呼吸速度减慢，细胞核体积增大，核膜内折，染色质固缩，染色加深。 5）细胞膜的通透性功能改变，使物质运输功能降低。 3、细胞衰老的学说：（1）自由基学说（2）端粒学说 二、细胞的凋亡 1、概念：由基因所决定的细胞自动结束生命的过程。 由于细胞凋亡受到严格的由遗传机制决定的程序性调控，所以也常常被称为细胞编程性死亡 2、意义：细胞的自然更新、被病原体感染的细胞的清除，也是通过细胞凋亡完成的。完成正常发育，维持内部环境的稳定，抵御外界各种因素的干扰。 3、与细胞坏死的区别：细胞坏死是在种种不利因素影响下，由于细胞正常代谢活动受损或中断引起的细胞损伤和死亡。 细胞凋亡是一种正常的自然现象。 第四节 细胞的癌变 1、癌细胞的概念： 外因：致癌因子 内因：遗传物质发生变化 不受机体控制的、连续进行分裂的恶性增殖细胞叫癌细胞。 2、癌细胞的主要特征： 适宜的条件下，无限增殖； 形态结构发生显著变化； 表面发生变化，糖蛋白等物质减少，黏着性显著降低，容易在体内分散和转移； 3、致癌因子分三类：物理致癌因子、化学致癌因子、病毒致癌因子 原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。 抑癌细胞主要是阻止细胞不正常的增殖。 4. 细胞癌变的原因：致癌因子使细胞的原癌基因和抑癌细胞发生突变，导致正常细胞转化为癌细胞。 说到化学，很多同学都会说难很难，高中化学是最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。差异网为您精心收集了10篇《高一化学必修一知识点笔记》，希望可以启发、帮助到大朋友、小朋友们。 1、化学反应的速率 ⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：υ=△C/△t ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系： VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。 ⑵影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：外界条件对化学反应速率有一定影响 ①温度：升高温度，增大速率； ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）。 ③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）。 ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）。 ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度 ⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。 ⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。 ③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。 ⑶外界条件对反应限度的影响 ①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率； ②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。 3、反应条件的控制 ⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率； ⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。 1、化学的特征就是认识分子和制造分子。 2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。 3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。 6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。 7、原子是化学变化过程中的最小微粒。 8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。 9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色） Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝 10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。 11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。 12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。 13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。 14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH- 久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH- 15、氯水是混合物，液氯是纯净物。 16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵（主要成分稀盐酸）混合后产生氯气。 17、液氯可用钢罐储存运输。 18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是因为有次氯酸。 19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。 20、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。 21、氯化银，溴化银，碘化银都具有感光性。 22、硅在自然界没有游离态。 23、三氧化硫在标准状况下为无色、针状晶体。 24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 25、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，而不是漂白性。 26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化钡溶液中都不会产生沉淀。 27、浓硫酸的鉴别方法:用玻璃棒蘸取浓硫酸，滴在滤纸上，滤纸变黑。 28、常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸。 29、臭氧与氧气是同素异形体。 30、臭氧与氧气在一定条件下可相互转化。 31、硒和碲的一切化合物均有毒。 32、二氧化氮与四氧化二氮在常温下可以相互转化。 33、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml（实验题中容量瓶必须注明规格） 35、丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成，需在入射光侧面观察到。 36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌。 37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐。 38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小，而不是丁达尔现象。 39、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电。 40、半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮膜、胶棉薄膜、玻璃纸等。 41、渗析:利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，提纯、精制胶体。 42、铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。 43、亚铁离子使血红蛋白分子有载氧功能。 44、Vc有还原性，可将铁离子还原成亚铁离子，有利于吸收。 45、石墨是深灰色，质软，不透明，易导电的片状固体。 46、金刚石是硬度极高，无色透明的晶体。 47、金刚石、石墨是同素异形体，在一定条件下可相互转化。 48、碳酸钠广泛用于玻璃，造纸等工业。 49、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。 50、一氧化氮是无色，难溶于水的气体，结合血红蛋白能力强于一氧化碳，能使血管扩张，增强记忆力。 51、二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的有毒气体能使多种织物褪色，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。 52、N是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，是叶绿素的组成成分之一。 53、储存碳酸氢氨化肥时，应密封包装，并放在阴凉通风处，施肥时应将其埋在土下，以保持肥效。 54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比较持久，使用方便，对土壤破坏作用小。 55、硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐。 56、发烟硝酸:95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气，会产生发烟现象。 57、当进入水体的氮的含量升高时，会造成水体富营养化。 58、黑火药:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 59、石膏是一种结晶水合物(CaSO4·2H2O)；加热后变为熟石膏(2CaSO4·H2O)。 60、钡餐透视使用硫酸钡做造影剂，而不是碳酸钡。 61、锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。 62、镁的密度小，镁合金强度高，机械性能好，用于制造车，飞机，火箭，被称为国防金属。 63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被称为海洋元素。 64、清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗。 65、溶解在苦卤中的溴，可利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气分离出来。 66、工业上溴用来制造燃料的抗爆剂，溴化银见光易分解，用作感光材料。 67、农业生产中用含溴的杀虫剂；医药中溴化钠，溴化钾用作镇静剂。 68、传统无机非金属材料：玻璃，陶瓷，水泥。 69、水泥原料：石灰石和黏土。 70、工业常用氢氧化钙做沉淀剂，不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠成本太高。 71、单质硅有晶体硅和无定形硅（非晶体）两种。 72、晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆，导电性介于导体和绝缘体之间。 73、硅酸盐性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。 74、制造玻璃的材料：碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅。 75、玻璃是非晶体，无固定熔点，只能在某一温度范围内软化。 76、最早使用的金属是铜；最早使用的合金是青铜；最早使用的半导体材料是锗。 77、铝与氧气反应放出大量热和耀眼白光可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。 78、黑色金属:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均为有色金属。 79、合成树脂是有机高分子化合物，无固定熔点，一般不导电，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，是塑料最基本的成分。 80、碳纤维化学稳定性好，耐酸碱腐蚀，在空气中加热至400℃，无明显氧化，有良好的低温性能。 81、铵盐受热都分解，但不一定放氨气，如硝酸铵。 82、氧化还原反应较慢，故氯气吸收可不防倒吸。 83、合成纤维:六大纶、尼龙、人造羊毛。 84、人造纤维:黏胶纤维，醋酸纤维，人造丝，人造棉，蛋白纤维，硝酸纤维，硝酸酯纤维，醋酸纤维。 85、二氧化碳、氯化氢一起通入澄清石灰水中，不一定会产生浑浊。 86、饱和氯化钠可用于除去氯化铁蒸气。 87、肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠，保鲜防腐。 88、“84”消毒原理与过氧化氢相同:强氧化性。 89、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。 90、硅太阳能电池利用半导体的光电效应实现能量转化。 91、铅蓄电池在使用一段时间后，溶液酸性减弱，导电能力下降。 92、煤气的主要成分是一氧化碳。 93、王水:浓盐酸与浓硝酸体积比=3:1。 94、二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性。 95、食品中用木糖醇做甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率。 96、焊接废旧钢材前分别用饱和碳酸钠溶液（去油污），氯化氨溶液（除锈）。 97、CuS不溶于水，写离子方程式时不拆。 98、河海交界处形成三角洲:因为泥沙中有胶体，海水中有电解质，胶体遇到电解质聚沉。 99、带有结晶水的金属氧化物，加热失重时，先失水，再失非金属氧化物，然后金属氧化物分解为另一种金属氧化物放氧气。 100、硅酸盐可改写为氧化物:先写金属氧化物，再写非金属氧化物。如正长石KAlSi3O8改写成K2O·Al2O3·6SiO2。 化学能与热能 1、化学能转化为热能的形式及原因 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (1)E（反应物总能量）>E（生成物总能量），为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的形式。 (2)E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 （1）常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化； ②酸碱中和反应； ③金属与酸或水反应； ④大多数化合反应（特殊：C+CO2=2CO是吸热反应）。 （2）常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)； ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O; ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、基本概念 ⑴能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，转化途径与能量形式可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。 ⑵中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，所释放出的能量，叫做中和热。 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。(4)离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 记生成物。如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为每个化学元素都有自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。 直接背方程式。如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。 只记反应物。自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。 化还原反应 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。 电子转移是氧化还原反应的本质 置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应； 化合反应和分解反应有的是氧化还原反应 氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。 还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①.根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②.根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 A.物理方法 ①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B.化学方法 ①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl ②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl 先要把书中的基础知识了解清楚： 1、书中的一些知识很多都是基础，很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚，包括书中的一些备注，还有实验器材，还有实验的方法，还有一些互动之类的。 2、一定都要先搞清楚，学习的成绩提不上去，还是因为基础就没有学好，就造成了做题的时候就不会，哪怕他上课都听懂了，但是让他做题他还是不会，高中化学辅导要抓住基础。 以上内容就是差异网为您提供的10篇《高一化学必修一知识点笔记》，希望可以对您的写作有一定的参考作用。 【导语】高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的化学复习方法。以下是©无忧考网整理的《高一年级化学必修一知识点笔记》，仅供参考，希望能够帮助到大家。 1.高一年级化学必修一知识点笔记 篇一 一、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 2.高一年级化学必修一知识点笔记 篇二 硅酸盐 硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质： Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成) 传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。 硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。 硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2 硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石：KAlSiO3不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2 3.高一年级化学必修一知识点笔记 篇三 盐 1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质： ①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐： 2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(价态归中规律) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷电路板的反应原理) 亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、XX等)氧化成铁盐： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-) ②Fe3+离子的检验： a.溶液呈黄色; b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色; c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。 Fe2+离子的检验： a.溶液呈浅绿色; b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色; c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。 4.高一年级化学必修一知识点笔记 篇四 氧化物 1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。 Al2O3是XX氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 5.高一年级化学必修一知识点笔记 篇五 离子共存问题 (1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。 生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。 生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 生成H2O： ①H+和OH-生成H2O。 ②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32- (2)审题时应注意题中给出的附加条件。 ①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。 ②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH ③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6.高一年级化学必修一知识点笔记 篇六 1、掌握两种常见的分类方法： 交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类： (1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 (2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体： (1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 (2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 (3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 7.高一年级化学必修一知识点笔记 篇七 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。 常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。高一化学必修一知识点笔记（最新10篇）的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl、高一化学必修一知识点笔记（最新10篇）的信息别忘了在本站进行查找喔。
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